Программа подготовки к ЦТ и ЦЭ по химии

Подготовка к ЦТ и ЦЭ по химии требует системного изучения общей и неорганической химии, понимания свойств веществ, закономерностей периодической системы, типов химических связей, механизмов реакций и умения работать с растворами и электролитами. Экзамены охватывают широкий спектр тем — от строения атома и химических формул до свойств металлов, неметаллов и их соединений.

Ниже представлена полная программа подготовки к ЦТ и ЦЭ по химии, составленная на основе экзаменационных требований. Материал структурирован по разделам, чтобы учащийся мог последовательно изучать темы и выстроить эффективную подготовку.

Программа подготовки к ЦТ и ЦЭ по химии

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Основные понятия химии

• предмет химии, физические и химические явления;

• вещество, атом, химический элемент, молекула, ион;

• чистые вещества и смеси, методы разделения смесей;

• массовая доля компонента;

• простые и сложные вещества, аллотропия;

• химическая формула, формульная единица;

• вещества молекулярного и немолекулярного строения;

• относительные атомные, формульные и молекулярные массы;

• массовая доля элемента в веществе;

• количество вещества, молярная масса;

• закон постоянства состава, закон сохранения массы;

• закон Авогадро, молярный объём газа;

• относительная плотность газа, объёмная доля газа.

Строение атома

• состав атомного ядра, атомный номер, массовое число;

• физический смысл атомного номера;

• изотопы;

• электронное облако, атомные орбитали;

• энергетические уровни и подуровни (s, p, d);

• основное и возбужденное состояния;

• электронно‑графические схемы и конфигурации элементов первых трёх периодов.

Периодический закон

• периодическая система Д. И. Менделеева;

• изменение атомного радиуса, металлических и неметаллических свойств;

• изменение электроотрицательности;

• кислотно‑основные свойства оксидов и гидроксидов элементов A‑групп;

• смысл номера периода и группы;

• характеристика элемента по положению в таблице и строению атома;

• значение периодического закона.

Химическая связь

• ковалентная, ионная, металлическая связь;

• полярная и неполярная ковалентная связь;

• кратность связи;

• обменный и донорно‑акцепторный механизмы;

• валентность и степень окисления;

• межмолекулярные взаимодействия;

• водородная связь и её влияние на свойства веществ;

• водородная связь в природных объектах;

• типы кристаллических структур: атомная, ионная, молекулярная, металлическая.

Химические реакции

• классификация реакций;

• тепловой эффект, экзо‑ и эндотермические реакции;

• термохимические уравнения;

• скорость реакции и факторы: природа веществ, концентрация, температура, площадь поверхности, катализатор;

• обратимость реакций, химическое равновесие;

• смещение равновесия (принцип Ле Шателье).

Окислительно‑восстановительные процессы

• окислители и восстановители;

• составление ОВ‑уравнений методом электронного баланса;

• ОВ‑процессы в природе, технике и быту.

Растворы

• растворение как физико‑химический процесс;

• тепловые эффекты растворения;

• концентрированные, разбавленные, насыщенные и ненасыщенные растворы;

• кристаллогидраты;

• растворимость и её зависимость от природы вещества, температуры и давления;

• массовая доля, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация

• электролиты и неэлектролиты;

• катионы и анионы;

• степень диссоциации;

• сильные и слабые электролиты;

• уравнения диссоциации;

• условия необратимости реакций ионного обмена;

• химические свойства оснований, кислот и солей;

• pH раствора, кислотные и основные свойства;

• индикаторы: лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

Оксиды, основания, кислоты, соли

• состав, названия, классификация, получение;

• свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов (ZnO, Al₂O₃);

• свойства щелочей, амфотерных гидроксидов (Zn(OH)₂, Al(OH)₃), нерастворимых оснований;

• свойства кислот;

• классификация солей, получение, химические свойства;

• взаимосвязь между классами неорганических соединений.

Металлы

• положение металлов в периодической системе;

• электронное строение атомов металлов;

• распространённость металлов;

• физические и химические свойства;

• взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, растворами солей;

• ряд активности металлов;

• получение металлов: восстановление углеродом, CO, водородом, металлами;

• электролиз расплавов солей;

• сплавы: чугун, сталь, бронза, латунь, дюралюминий;

• применение металлов и сплавов.

Щелочные, щелочноземельные металлы, Mg, Al

• строение внешних электронных оболочек IA, IIA, IIIA‑групп;

• степени окисления;

• свойства оксидов, гидроксидов, солей;

• качественные реакции на Ca²⁺ и Ba²⁺;

• природные соединения;

• жёсткость воды и способы её уменьшения;

• биологическая роль и применение соединений.

Раздел 2. Органическая химия

Основы органической химии

• теория химического строения органических соединений;

• зависимость свойств органических веществ от строения;

• гибридизация атомных орбиталей;

• химическая связь в органических веществах: σ‑ и π‑связи;

• классификация органических соединений;

• номенклатура органических веществ;

• гомология;

• изомерия (структурная, пространственная).

Углеводороды

Алканы

• определение класса, общая формула, гомологический ряд;

• структурная изомерия;

• номенклатура;

• электронное и пространственное строение молекул;

• физические свойства;

• химические свойства:

  • реакции замещения (галогенирование)

  • окисление,

  • крекинг,

  • изомеризация;

• получение:

  • из природных источников,

  • гидрирование соединений с кратными связями;

• применение алканов.

Алкены

• определение класса, общая формула, гомологический ряд;

• структурная и пространственная изомерия (цис‑, транс‑);

• номенклатура, строение молекул;

• физические свойства;

• химические свойства:

  • окисление (горение, реакция с KMnO₄),

  • присоединение водорода, галогенов, воды, галогеноводородов;

• качественные реакции на двойную связь (бромная вода, перманганат);

• полимеризация: понятия полимер, мономер, структурное звено, степень полимеризации;

• примеры полимеров: полиэтилен, полипропилен, ПВХ, ПТФЭ;

• получение алкенов: дегидратация спиртов, дегидрогалогенирование, дегидрирование алканов;

• применение алкенов.

Диены

• строение бутадиена‑1,3 и изопрена;

• физические свойства;

• химические свойства: гидрирование, галогенирование, полимеризация;

• получение дегидрированием алканов;

• применение диенов;

• природный и синтетический каучуки, резина.

Алкины

• определение класса, общая формула;

• пространственное строение;

• номенклатура ИЮПАК и тривиальные названия;

• структурная изомерия;

• физические свойства;

• химические свойства:

  • присоединение водорода, галогенов, галогеноводородов, воды;

  • полное окисление;

• качественные реакции на тройную связь;

• получение ацетилена из метана и карбида кальция;

• применение ацетилена.

Арены

• определение класса, общая формула;

• особенности строения бензола;

• физические свойства;

• химические свойства:

  • реакции замещения (галогенирование, нитрование),

  • каталитическое гидрирование;

• получение бензола: тримеризация ацетилена, дегидрирование гексана и циклогексана;

• толуол;

• применение ароматических соединений.

Углеводороды в природе

• нефть и природный газ как источники углеводородов;

• состав, физические свойства;

• переработка нефти: перегонка, термический и каталитический крекинг;

• продукты переработки.

Спирты, фенолы, альдегиды

Спирты

• функциональная группа;

• классификация: одноатомные, многоатомные; первичные, вторичные, третичные;

• строение насыщенных одноатомных спиртов;

• изомерия углеродного скелета и положения группы;

• номенклатура ИЮПАК и тривиальные названия;

• физические свойства, влияние водородной связи;

• химические свойства:

  • взаимодействие с щелочными металлами, кислотами, галогеноводородами;

  • дегидратация (внутримолекулярная, межмолекулярная);

  • окисление (полное и частичное);

• получение: взаимодействие галогеналканов со щелочью, гидратация этилена;

• применение;

• токсичность спиртов.

Многоатомные спирты

• этиленгликоль и глицерин: строение, свойства;

• химические свойства: реакции с металлами, кислотами, Cu(OH)₂ (качественная реакция);

• применение.

Фенолы

• определение класса, строение фенола;

• физические свойства;

• химические свойства:

  • реакции со щелочными металлами, растворами щелочей;

  • бромирование и нитрование;

  • качественная реакция с бромной водой;

• влияние заместителей в ароматическом ядре;

• применение фенола.

Альдегиды

• строение, функциональная группа;

• общая формула насыщенных альдегидов;

• изомерия;

• номенклатура;

• физические свойства;

• химические свойства:

  • восстановление,

  • окисление до кислот;

• качественные реакции: «серебряное зеркало», реакция с Cu(OH)₂;

• получение: окисление первичных спиртов, гидратация ацетилена;

• применение.

Карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры

Карбоновые кислоты

• строение, карбоксильная группа;

• классификация: насыщенные, ненасыщенные, ароматические; одно‑ и двухосновные;

• строение одноосновных насыщенных кислот;

• изомерия;

• номенклатура;

• физические свойства, влияние водородной связи;

• химические свойства:

  • реакции с индикаторами,

  • взаимодействие с металлами, оксидами, гидроксидами, солями слабых кислот;

  • этерификация;

  • галогенирование метильной группы уксусной кислоты;

• получение: окисление алканов, спиртов, альдегидов;

• представители: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая;

• свойства ненасыщенных кислот;

• применение.

Сложные эфиры

• определение класса, строение, общая формула;

• номенклатура;

• физические свойства;

• получение: этерификация;

• химические свойства: кислотный и щелочной гидролиз;

• сложные эфиры в природе;

• применение;

• полиэфирные волокна (лавсан).

Жиры

• состав и строение триглицеридов;

• номенклатура;

• физические свойства;

• химические свойства: гидролиз, гидрирование;

• биологическая роль;

• мыла, синтетические моющие средства.

Углеводы, амины, аминокислоты, белки

Углеводы

• определение класса, общая формула;

Моносахариды

• глюкоза: состав, функциональные группы, линейная и циклические формы;

• фруктоза как изомер глюкозы;

• физические свойства;

• химические свойства:

  • окисление,

  • восстановление,

  • брожение;

• качественные реакции: «серебряное зеркало», реакция с Cu(OH)₂;

• нахождение в природе, получение, применение.

Дисахариды

• сахароза: состав, формула, свойства;

• гидролиз;

• получение и применение.

Полисахариды

• крахмал: строение, свойства;

• химические свойства: гидролиз, реакция с йодом;

• целлюлоза: строение, свойства;

• химические свойства: горение, гидролиз, образование эфиров;

• натуральные и искусственные волокна;

• применение.

Амины

• определение класса, строение;

• классификация;

• первичные насыщенные амины: формула, аминогруппа, изомерия, номенклатура;

• физические свойства;

• химические свойства: основные свойства, реакции с водой и кислотами, полное окисление;

• анилин: строение, свойства, реакции по аминогруппе и ароматическому ядру;

• получение аминов восстановлением нитросоединений;

• применение.

Аминокислоты

• определение класса, функциональные группы;

• изомерия, номенклатура;

• строение α‑аминокислот;

• физические свойства;

• химические свойства:

  • амфотерность,

  • образование сложных эфиров,

  • образование пептидов;

• пептидная связь;

• получение аминоуксусной кислоты;

• биологическая роль;

• заменимые и незаменимые аминокислоты;

• синтетические полиамиды (капрон).

Белки

• состав и строение макромолекул;

• химические свойства: гидролиз, денатурация, цветные реакции;

• биологическая роль белков.

Взаимосвязь между классами органических соединений

• взаимные превращения углеводородов, спиртов, альдегидов, кислот, эфиров, аминов, аминокислот.

Раздел 3. Типовые расчёты по химии

Этот раздел включает основные виды вычислений, которые проверяются на ЦТ и ЦЭ. Они опираются на химические формулы, стехиометрию, свойства растворов, газовые законы и термохимию. Умение выполнять эти расчёты — обязательная часть подготовки к экзаменам.

Основные виды расчётов

• Расчёт относительной молекулярной и формульной массы вычисление по химическим формулам.

• Определение массовой доли элемента по формуле вещества.

• Расчёт массовой доли компонента смеси для твёрдых, жидких и газовых смесей.

• Определение объёмной доли газа в газовой смеси при нормальных условиях.

• Расчёт количества вещества по массе и массы вещества по количеству вещества.

• Расчёт количества газа по объёму и объёма газа по количеству вещества (при н.у.).

• Стехиометрические расчёты по химическим уравнениям определение массы, количества или объёма веществ по данным о реагентах или продуктах.

• Расчёт объёмных отношений газов по химическим уравнениям.

• Установление эмпирической и молекулярной формулы по массовым долям элементов.

• Расчёт относительной плотности и молярной массы газов.

• Расчёты по термохимическим уравнениям определение тепловых эффектов реакций.

• Расчёт массовой доли и массы растворённого вещества и растворителя.

• Приготовление растворов заданной концентрации расчёт масс или объёмов веществ для растворов с заданной массовой долей или молярной концентрацией.

• Расчёты по уравнениям реакций в растворах включая ионные процессы.

• Расчёты с учётом практического выхода продукта определение теоретического и реального выхода.

• Вывод формул соединений по количественному составу вещества.

• Расчёты при избытке одного из реагентов определение лимитирующего реагента и количества продукта.

Как эффективно подготовиться к ЦТ и ЦЭ по химии

Подготовка к экзаменам по химии требует системного изучения теории, регулярного решения задач, умения составлять уравнения реакций и уверенно работать с классификациями веществ. Важно пройти все разделы программы — от строения атома до свойств металлов и растворов — и научиться применять знания в практических заданиях.

В Центре Лазуркина курс подготовки к ЦТ и ЦЭ по химии включает разбор всех тем, решение задач, работу с пробными вариантами и индивидуальную коррекцию ошибок. Формат обучения — очный и онлайн.

Запишитесь на курс подготовки по химии и начните работать на результат, который позволит уверенно пройти ЦТ и ЦЭ.